16．在相同條件下，下列兩個反應的焓變分別以△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
則△H1和△H2的關系為（　　）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無法確定

分析 根據(jù)物質的不同聚集狀態(tài)判斷反應熱的大小，物質聚集狀態(tài)氣體能量高于液體高于固體，放熱反應焓變?yōu)樨撝颠M行比較大�。�

解答 解：物質的聚集狀態(tài)不同，放出的熱量不同，水蒸氣液化時放熱，則有|△H1|＜|△H2|，由于氫氣的燃燒為放熱反應，△H＜0，則△H1＞△H2；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重考查比較反應熱及熱量時注意正負號，并能注意隱含的常識是水由氣態(tài)轉化為液態(tài)要放出熱量來解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）常溫下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產生的c（H+）為1×10-10mol•L-1．
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時反應的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列兩種粒子的半徑大小排列正確的是（　　）
A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)描述填空
（1）安徽阜陽的“大頭娃娃”，四肢短小、身體瘦弱、腦袋特大，是因為哺乳期食用含蛋白質量很低的劣質奶粉所致．（填名稱）
（2）“甲狀腺腫大”、“發(fā)育遲緩”可能是由于缺碘引起的．（填名稱）
（3）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）人體內各種組織的蛋白質在不斷地分解，最后主要生成尿素排出體外．
（5）黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅的合金（填名稱）
（6）胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在反應2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．溶劑D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣跟鹽酸反應CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為＜196.64KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母序號，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

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