15．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為＜196.64KJ．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量．

解答 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．
故答案為：＜196.64KJ．

點(diǎn)評(píng) 本題以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一種試劑能除去CuSO4．該試劑為（　�。�
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的焓變分別以△H1和△H2表示：
2H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
則△H1和△H2的關(guān)系為（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，電解食鹽水時(shí)，它只允許H+和Na+ （填離子符號(hào)）通過(guò)．
（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，下列選項(xiàng)中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是B （填選項(xiàng)字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X是氯氣 （填化學(xué)式），分析比較圖示中a、b、c從大到小的順序?yàn)閏＞a＞b．
②寫(xiě)出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2+4OH--4e-=4H2O．
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)電能之處在于（任寫(xiě)出一條）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能、提高產(chǎn)出堿液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-11′
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012㎏12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色
B．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
C．苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)
D．乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纖維素 F．聚乙烯六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)添在橫線(xiàn)上．
（1）瓦斯的主要成分是A；
（2）可制成食品保鮮膜和保鮮袋的F；
（3）食醋可做增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)槠渲泻蠧；
（4）福爾馬林溶液可以作為保存動(dòng)物標(biāo)本的溶液，是因?yàn)槠渲泻?5%的B；
（5）可用來(lái)制造肥皂的原料的是D；
（6）純棉的衣服的化學(xué)成分是E．

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