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【題目】關于從碘水中萃取碘的實驗,下列說法錯誤的是(

A.分液漏斗使用前要檢驗其是否漏液

B.萃取劑要求不溶于水,且碘在其中的溶解度比在水中的大

C.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液

D.該實驗需要選用的儀器是燒杯、分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)

【答案】C

【解析】

A. 分液漏斗有活塞和玻璃塞,為防止漏液,使用前要檢查分液漏斗是否漏液,A正確;

B. 萃取劑不溶于水,不與水、碘反應,且碘在萃取劑中的溶解度比在水中的大,B正確;

C. 振蕩后需要靜置分層后,在進行分液操作,C錯誤;

D. 萃取實驗中所用的儀器:燒杯、分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈),D正確;

故答案為:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用軟錳礦制備高錳酸鉀,主要實驗步驟如下:

步驟一:將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4;

步驟二:將反應后固體充分溶解、過濾,向濾液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性,K2MnO4在酸性條件下反應得到KMnO4、MnO2和K2CO3,最后分離得到高錳酸鉀晶體。

請回答下列問題:

(1)請寫出步驟一的化學方程式____________________________,此反應不能用瓷坩堝,原因是(用化學方程式表示)_________________________________;

(2)否用濃鹽酸代替步驟二中的CO2 ,請簡要分析原因__________________________;

(3)部分化合物的溶解度隨溫度的變化如下表所示,從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、_____________,過濾、洗滌、烘干。為進一步增加得到的產品(高錳酸鉀晶體)的純度,常采用的實驗方法是____________;

一些化合物的溶解度S/g(100g H2O)-1

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

K2CO3

51.3

52.0

52.5

53.2

53.9

54.8

KMnO4

2.83

4.4

9.0

12.7

16.9

22.2

(4)按以上方法制備高錳酸鉀,每3 mol K2MnO4徹底反應理論上生成_________mol KMnO4;為增大錳酸鉀的原子利用率,更好的制備方法是電解法。以K2MnO4溶液為電解液,采用惰性電極電解,當陰極在標準狀況下產生5.6 L H2時,產生KMnO4的物質的量是________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題:

圖5

(1)起始時,混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。

(2)起始時,混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。

(3)B點表示的沉淀的質量為______________g。

(4)A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1,pH為______________。

(5)C點的pH為______________(pH可直接用對數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產普通玻璃所用的原料不包括(

A.石英B.黏土C.純堿D.石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C應是下列各組中的(  )

A. AZnBCu,C為稀硫酸

B. ACu,BZn,C為稀硫酸

C. AFeBAg,C為稀AgNO3溶液

D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g), 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1c(B)=3 mol·L-1,C、D濃度均等于0,反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài),此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )

A. 反應速率v(C)= 1mol/L·s B. C的平衡濃度為4mol /L

C. A的轉化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”,應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質 B. 有機物 C. 氧化物 D. 無機物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為10 L的密閉容器中,進行如下反應:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0 mol A2.2 mol B,在不同溫度下,D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題:

(1)800 ℃時,0~5 min內,以B表示的平均反應速率為________。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K________,該反應為________反應(吸熱放熱”)。

(4)700 ℃時,某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質的量如下:n(A)=1.1 mol,n(B)=2.6 mol,n(C)=0.9 mol,n(D)=0.9 mol,則此時該反應________(向正反應方向”“向逆反應方向處于平衡狀態(tài)”)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

序號

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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