7．已知某飽和一元醇分子中含m個-CH2-，n個一個-OH，其余為甲基，則甲基個數(shù)為（　�。�
A．2n+3m-1B．m+n-1C．n+2m+1D．n+1

分析 有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算羥基數(shù)，1個-CH-可連接1個甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，據(jù)此計算判斷．

解答 解：若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，n個能連接n個-CH3，所以m個-CH2-，n個連接-CH3共計n+2個．由于分子中含有一個-OH，所以連接的甲基為n+2-1=n+1．
故選D．

點評 本題考查有機化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號）：
a．c（ H2 ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1 （保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準溶液，用此Fe2+的標(biāo)準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)0.33（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．用如圖所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH．
（1）a為電源的負極，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）某同學(xué)在進行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無色無味的氣體，則該同學(xué)將石墨連接到了電源的負極．經(jīng)檢驗紅色沉淀為Cu2O，則此時陽極的電極反應(yīng)式是2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；
（3）若電源是N2H4、O2、KOH溶液和多孔鉑電極構(gòu)成的原電池，則負極反應(yīng)時為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．用pH計、電導(dǎo)率儀（一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D．高錳酸鉀是一種常用的化學(xué)試劑，當(dāng)高錳酸鉀晶體結(jié)塊時，應(yīng)在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應(yīng)或溶解的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na，而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2；則與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體的種類(不考慮立體異構(gòu)）有

A．10種

B．11種

C．12種

D．13種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是（　　）
A．分子式為SN
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等
D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗加以鑒別，實驗記錄如下：
 NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2懸濁液金屬鈉
A中和反應(yīng)-溶解產(chǎn)生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產(chǎn)生氫氣
C水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應(yīng)---
則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH3CH2COOH；BCH3CH（OH）CHO；CHCOOCH2CH3；DCH3COOCH3．
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C3H6O3），取9g乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，可生成2.24LH2（標(biāo)準狀況），另取同量乳酸與同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙脂和1.8g水；乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸（），由以上事實推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．
（3）兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)酯（C6H8O4），則此環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是．

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