Question

20．在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 CO與H₂充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號(hào)）：
a．c（ H₂ ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加；
d．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

Answer 1

分析 其他條件不變，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，結(jié)合平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)反應(yīng)物各組分的濃度都增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：a．平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，結(jié)合平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)反應(yīng)物各組分的濃度都增大，故a錯(cuò)誤；
b．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故b錯(cuò)誤；
c．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₃OH 的物質(zhì)的量增加，故c正確；
d．壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故d錯(cuò)誤；
e．壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小、甲醇的物質(zhì)的量增大，故重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小，故e正確；
故答案為：ce．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度不大．