Question

20．在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H₂充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是ce（填序號）：
a．c（ H₂ ）減少；  b．平衡常數(shù)K增大；  c．CH₃OH 的物質的量增加；
d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．

Answer 1

分析 其他條件不變，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，壓強增大，正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，生成物的濃度增大，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，結合平衡常數(shù)可知，平衡時反應物各組分的濃度都增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：a．平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，壓強增大，平衡向正反應方向移動，生成物的濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，結合平衡常數(shù)可知，平衡時反應物各組分的濃度都增大，故a錯誤；
b．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故b錯誤；
c．壓強增大，平衡向正反應方向移動，CH₃OH 的物質的量增加，故c正確；
d．壓強增大，正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，故d錯誤；
e．壓強增大，平衡向正反應方向移動，氫氣的物質的量減小、甲醇的物質的量增大，故重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小，故e正確；
故答案為：ce．

點評 本題考查了影響化學平衡常數(shù)的因素以及影響化學反應速率的因素、化學平衡的移動，題目難度不大．