漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分
 

（3）瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失效．分析為什么？（用化學(xué)方程式表示）
 

（4）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．寫出電解飽和食鹽水化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性；
（3）次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，據(jù)此回答判斷；
（4）電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣．
解答： 解：（1）氯氣通入石灰乳制取漂白粉的原理為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；
（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，
故答案為：Ca（ClO）2；
（3）HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)為Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，2HClO 
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO，2HClO 
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（4）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白性及原理，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意①HClO雖是弱酸，但它是強(qiáng)氧化性的酸，②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　�。﹎ol?L-1．
A、0.075B、0.8
C、0.75D、0.08

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（　�。�
A、2甲基3丙基戊烷
B、2-乙基丁烷
C、2-甲基-1-丙醇
D、3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，讀取滴定管末讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線
B、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱時(shí)間過短未完全變白
C、中和滴定時(shí)，加待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
D、測(cè)定1mol氫氣體積的操作中，反應(yīng)結(jié)束后未抽氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（氣）+CO（氣）?CH3OH（氣），6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．
試計(jì)算：
（1）H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q
 
0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時(shí)消耗n mol CO2（g）
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
（填“氧化”
或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響
 
（填“有”或“無(wú)”）
（3）請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①N2      ②Na2O      ③NH3     ④CO2       ⑤Na2O2 ⑥NaOH              ⑦CaBr2     ⑧H2O2     ⑨NH4Cl     ⑩HBr．
回答下列問題：（填序號(hào)）
（1）只含離子鍵的是
 
；
（2）只含極性鍵的是
 
；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；
（4）含有非極性鍵的離子化合物是
 
；
（5）含有極性鍵的離子化合物是
 
．

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