【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HIH2(g)+I2(g) H>0，測得的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是

1

2

3

A.2min內(nèi)的HI的分解速度為

B.該溫度下，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為1

C.該溫度下的平衡常數(shù)為，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為，則K1>K2

D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，不變

【答案】A

【解析】

由表格中數(shù)據(jù)可知2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可列出三段式：

2HI(g) H2(g) + I2(g)

起始(mol/L) 0.5 0 0

變化(mol/L) 0.1 0.05 0.05

2min量(mol/L) 0.4 0.05 0.05

A. 2min內(nèi)的HI的分解速度，A項正確；

B. 依據(jù)上述分析可知，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為，B項錯誤；

C. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，溫度升高10℃后，平衡常數(shù)為K2，則K1<K2，C項錯誤；

D. 壓縮容器體積壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但體積減小，物質(zhì)的濃度增大，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

HCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

沸點

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋2H2O＋4NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素�？蒲袑＜医�(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)�，F(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.X分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

B.1 mol Y最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X→Y的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。

實驗中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)的

B.體系的總壓強狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應(yīng)速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

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同步練習(xí)冊答案