20．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成3種鹽，其生成的正鹽的化學(xué)式為Na3PO4．
（4）D的氣態(tài)氫化物的電子式、A的氫氧化物的電子式．

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個(gè)電子層，最高正化合價(jià)為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價(jià)依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價(jià)為+7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則D為Cl．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的名稱分別是鈉、碳、磷、氯，
故答案為：鈉；碳；磷；氯；
（2）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，與NaOH反應(yīng)可以生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO43種鹽，其生成的正鹽的化學(xué)式為Na3PO4，
故答案為：3；Na3PO4；
（4）D的氣態(tài)氫化物為HCl，電子式為，A的氫氧化物為NaOH，電子式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，注側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，利用已知信息推出各元素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y是核電荷數(shù)不大于18的元素．X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Y原子的最外層電子數(shù)為b-5，次外層電子數(shù)為b．判斷X、Y元素形成的化合物組成是（　　）
A．XY2B．Y2X3C．Y4XD．YX3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D均是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．A元素原子和B元素原子最外層電子數(shù)之差為2．B和C形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．D元素的氣態(tài)單質(zhì)為黃綠色氣體．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由小到大排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號(hào)）；
（2）A、B形成的化合物（比空氣重）的電子式為；
（3）B、C的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵；X的電子式為；
（4）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）Y是B的氣態(tài)氫化物．常溫下，將C的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）A、B是相對(duì)分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變．
①試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要求這四種烴分別屬于不同的烴類，且碳原子數(shù)盡可能少：
△和CH2=CH2；HC≡CH和．
②A、B組成上應(yīng)滿足的條件是實(shí)驗(yàn)式相同．
（2）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)是側(cè)鏈被氧化，如$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
今有從石油中得到的某化合物（分子式為C9H12），它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，并知反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6．該化合物進(jìn)行溴代反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一溴代物只有一種．
①該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
②在芳香烴范疇內(nèi)，C9H12共有8種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Q元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．
（2）原子序數(shù)比T少2的元素是Na（填元素符號(hào)），寫出它在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）原子序數(shù)比W多4的元素是Ca（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與W元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素
B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程：H${\;}_{\;}^{•}$+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．次氯酸電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．M、N都是短周期元素，原子半徑M＞N，它們可形成化合物MN2，由此得出的正確判斷是（　�。�
A．M、N不可能在同一周期B．M一定在N的下一周期
C．MN2肯定是共價(jià)化合物D．M、N可能在同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中含有的NH4+數(shù)目小于NA
B．24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．4.6gC2H6O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成H2分子數(shù)一定為0.05NA

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