Question

10．設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于N_A
• B． 24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為N_A
• C． 標準狀況下，6.72LNO₂與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
• D． 4.6gC₂H₆O加入足量的金屬鈉，充分作用，生成H₂分子數(shù)一定為0.05N_A

Answer 1

分析 A、溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知硝酸根離子的物質(zhì)的量與銨根離子的物質(zhì)的量相等；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個；
C、0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D、分子式為C₂H₆O的不一定為乙醇，甲醚的分子式也是C₂H₆O，但甲醚不與鈉反應；

解答 解：A、將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，銨根離子與硝酸根離子物質(zhì)的量相等，所以溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中一定含有N_A個NH₄⁺，故A錯誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{24g}{12g/mol}$=2mol，石墨烯中平均每個六元環(huán)含碳原子2個，則2mol碳原子含有六元環(huán)的個數(shù)為N_A，故B正確；
C、標準狀況下，6.72L NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故C正確；
D、分子式為C₂H₆O的有乙醇和甲醚兩種異構(gòu)體，乙醇與鈉反應，而甲醚不與鈉反應，4.6gC₂H₆O的物質(zhì)的量為4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全為乙醇，則產(chǎn)生氫氣分子數(shù)一定為0.05N_A，否則不是，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．