對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、溫度下降10℃，兩倍溶液的pH均不變
B、分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
C、用同溶液的鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同
D、加入適量的氯化銨晶體，兩溶液的pH均減小
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：室溫下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水濃度大于NaOH，
A、降低溫度，一水合氨電離程度減��；
B、加水稀釋促進一水合氨電離；
C、用HCl中和，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比；
D、加入適量的氯化銨晶體，抑制一水合氨電離，NaOH和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨．
解答： 解：室溫下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水濃度大于NaOH，
A、降低溫度，一水合氨電離程度減小，所以氨水的pH減小，故A錯誤；
B、加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，故B錯誤；
C、用HCl中和，消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的氨水和氫氧化鈉溶液，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氫氧化鈉消耗的鹽酸少，故C錯誤；
D、加入適量的氯化銨晶體，抑制一水合氨電離，NaOH和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，所以加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意消耗酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中鐵元素被氧化，硫元素被還原
B、該反應(yīng)中每消耗3molFe2+，3molFe2+失去3mol電子
C、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4e-
D、Fe2+、S2O32-在堿性條件下能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)  b．加成反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)  d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
和
 
；
（6）C有多種同分異構(gòu)體，其中能夠催化氧化成醛的有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體中有多種膽固醇，其總量大約占體重的0.2%，某種膽固醇X的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）下列對膽固醇X的敘述正確的是
 
（填選項的編號）
a．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
b．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
d．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
（2）膽固醇X與有機物A、B、C、D、E、F間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與2molH2反應(yīng)生成1molE．
①有機物D中所含的官能團是
 
．
②X→B可能的反應(yīng)類型是
 
．
③E→F的化學方程式是
 
．
④寫出與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)．已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O
175℃
△
 3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用如圖所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）．酒精噴燈可作高溫熱源．請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
 
．
（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→
 
；
（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）本實驗尾氣處理的方法是
 
；
（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液共熱蒸餾，得到含B的蒸餾物．將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果實催熟劑的無色氣體C．B在一定溫度和催化劑存在的條件下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱煮沸，有磚紅色沉淀和E生成．寫出下述變化的反應(yīng)方程式．
（1）A→B：
 

（2）B→C：
 

（3）B→D：
 

（4）D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學研究性學習小組設(shè)計并完成了如下實驗：
【實驗?zāi)康摹繙y定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實驗原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實驗裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導管應(yīng)與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標準狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于
 
g；
Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果可能會偏高，你認為原因可能是
 
（填序號）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學認為用乙同學的方案測得的樣品純度也可能會偏低，你認為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常先調(diào)節(jié)好Fe2+等離子的濃度，再向廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解廢水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反應(yīng)為：C3H8O2+8H2O2
FeSO4
3CO2+12H2O．降解過程中主要副反應(yīng)有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
（1）用Fenton法降解廢水中丙二醇時，H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1時降解效果最好，選擇H2O2與丙二醇物質(zhì)的量比為8：1的理由是
 
．
（2）H2O2濃度的增加有利于產(chǎn)生更多的HO?，降解速率增加，但實際操作中H2O2的濃度一不宜過大，其原因是
 
．
（3）降解時Fe2+濃度過高時，降解速率反而減小的原因是
 
．
（4）降解速率隨著溫度的變化如圖所示，溫度過高時，降解速率下降的原因可能是
 
．
（5）你認為用Fenton法降解廢水中丙二醇時還應(yīng)該注意要控制的條件是
 
．
（6）用Fenton法處理廢水還可以同時起到凈化水質(zhì)的作用，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列材料屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A、不銹鋼B、光纖C、水泥D、塑料

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