A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)．
（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)．請寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因．請寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．實驗室中檢驗氣體B存在用的試劑或用品為
 
．
（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)．據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是
 
．請寫出②的離子方程式
 
．
（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿．寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應(yīng)生成S和水；
（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2；
（3）B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，D為Al（OH）3；
（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH．
解答： 解：（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO2，則A為S，B為H2S，D為SO3，C與B反應(yīng)生成S和水，其化學(xué)反應(yīng)為SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：SO2+2H2S=3S+2H2O；
（2）B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個重要原因，則C為NO，A為N2，B為NH3，D為NO2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；濕潤的紅色石蕊試紙；
（3）B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應(yīng)②③均需要強堿性溶液，反應(yīng)④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，D為Al（OH）3，則A位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：第三周期第ⅢA族；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH，則反應(yīng)④的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個數(shù)為0.2NA
B、1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D、1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述中說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃時，在一定容積的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=
 
 mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）
 
K（300℃）（填＜、=或＞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與所有s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C元素原子基態(tài)時的價電子排布式
 
，若A元素為非金屬元素．A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當(dāng)n=2時．B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，BC2屬于
 
 分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
 晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s2p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
 （填元素符號）．
（4）如圖為C元素與鈦鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有
 
 個，該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體必需的元素之一，海洋植物含有豐富的碘元素．在實驗中，從海藻里提取碘的流程如下：
（1）步驟③的名稱為
 
，步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需
 

（2）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟⑤，可選擇的有機試劑是
 
．
    A．酒精  B．醋酸  C．CCl4  D．苯
（4）欲檢驗提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡單化學(xué)方法為
 
．
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處（1處）：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為
 
，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式
 
．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是
 
．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如圖裝置中，鐵作
 
極，銅電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12 03）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1Na2S溶液，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（OH-）=c （H+）+c （HS-）+2c （H2S）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）
D、c（Na+）+c （H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

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