Question

0.1mol?L^-1Na₂S溶液，下列關系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2c（S^2-）
• B、c（OH^-）=c （H⁺）+c （HS^-）+2c （H₂S）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c （HS^-）＞c （OH^-）
• D、c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂S為強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．硫離子水解、鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞2c（S^2-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c （HS^-）+2c （H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C．溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH^-，硫離子只有一步水解生成HS^-，所以c （HS^-）＜c （OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是C，注意守恒思想的運用，題目難度中等．