13．區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（　�。�
A．看外觀B．加熱
C．分析粒子直徑大于10-7cmD．發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

分析 根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備該性質(zhì)．

解答 解：A、有些溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯誤；
B、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故B錯誤；
C、微粒直徑大小需要借助儀器測定，不是最簡單的方法，故C錯誤；
D、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象，所以可以用丁達爾效應區(qū)分二者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識，是對課本知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生中和滴定實驗的過程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液，
（6）置于用待測液洗滌過的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標準NaOH溶液的滴定管下，
（9）開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無色到粉紅色時（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學生操作錯誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號）
下列操作會導致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果偏高；
（3）滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果偏低；
（5）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2，由共價鍵（離子鍵/共價鍵）組成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于Br2 （大于/小于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯的結構式：H2C=CHClB．S2-的結構示意圖：
C．熟石膏的化學式：2CaSO4•H2OD．二氧化碳的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為16.8 L．
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時，則Mg2+與SO物質(zhì)的量濃度之比為8：5
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c（CuSO4）為0.5mol/L．
（4）使4.48L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36L（標準狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．FD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)與溫度（T）的關系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號）．
A．H2的濃度保持不變             
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時，生成n mol的H2O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

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