【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

S

SO2

SO3

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. Na可與水反應轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為Na，A項錯誤；

B. S可與O2反應生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為S，B項錯誤；

C. C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點燃條件下可生成C與MgO，均可實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項正確；

D. Si與O2在一定條件下反應可生成SiO2，SiO2不能和水反應，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應轉(zhuǎn)化為Si，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

(1)反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)中間產(chǎn)物C、D可以發(fā)生相同的反應類型生成相同的物質(zhì)F，F具有能發(fā)生加聚反應的常見官能團，則該反應的反應類型是______；C→F的反應條件是________；D→F的反應條件是______。

(3)根據(jù)相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊電路板為原料制備硫酸銅可以變廢為寶。下圖是某科研小組設計的工藝流程(流程中 RH 為萃取劑)，下列說法不正確的是

A.“粉碎”可以增大反應的接觸面積，提高浸取速率和銅的浸取率

B.“浸取”發(fā)生的離子反應為 Cu＋H2O2＋2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42+＋2H2O

C.工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 NH3、NH4Cl、RH 和有機溶劑

D.從硫酸銅溶液獲得純凈的硫酸銅晶體的操作是：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是( )

A.苯與濃溴水混合后撒入鐵粉

B.乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱

C.在加熱及鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D.在加熱及銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石蠟是石油減壓分餾的產(chǎn)品，某實驗小組利用如圖的實驗探究石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )

A.石蠟屬于油脂

B.該實驗證明石蠟油分解產(chǎn)物只有乙烯

C.B中發(fā)生氧化反應，所以溶液褪色

D.碎瓷片的作用是防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，晶體中原子間通過________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________(寫化學式)

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(列式，不要求結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是 __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則：

(1)以Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_____g；

(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________？（寫出計算過程）

(3)通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____（精確到0.1%）．若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_____（填“有”、“沒有”）影響．原因是_____．

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