【題目】某化學反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實驗1,反應(yīng)在1020分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/L·min)。

2)在實驗2,A的初始濃度c2____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________

【答案】0.013 1.0 催化劑 >   吸熱 溫度升高時,平衡向右移動

【解析】

1)根據(jù)v=公式解題;
2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等,說明實驗2與實驗1其他條件完全相同,實驗2使用了催化劑,加快了反應(yīng)速率,縮短了達平衡的時間;
3)以1020min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較;
4)根據(jù)化學平衡移動原理分析,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

1)在實驗1中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為v== =0.013 mol/L·min),故答案為:0.013;

2)實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等,說明實驗2與實驗1其他條件完全相同,實驗1與實驗2A的初始濃度應(yīng)相等,起始濃度c2=1.0mol/L,實驗2較其他實驗達到平衡時間最短,是使用了合適的催化劑,

故答案為:1.0;催化劑;

3)在實驗1中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為v== =0.013 mol/(L·min),在實驗3中,反應(yīng)在1020min時間內(nèi)平均速率為v== =0.015 mol/(L·min),故v3>v1,實驗1的起始濃度為1.0mol/L,由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L,即c3>1.0 mol/L,故答案為:>;>;

4)比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小,由實驗1到實驗4升高溫度,平衡右移,加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;

故答案為:吸熱;溫度升高時,平衡向右移動。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是(

A.vA=0.2mol/LsB.vB=0.6mol/Ls

C.vC=0.3mol/LsD.vD=0.5mol/Ls

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【題目】用元素分析儀分析6.4mg某有機化合物,測得生成8.8mgCO2和7.2mgH2O,無其他物質(zhì)生成。下列說法中,正確的是 ( )

A. 該化合物的分子式為C2H8O2B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:6

C. 無法確定該化合物中是否含有氧元素D. 該化合物中一定含有氧元素

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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( 。

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

S

SO2

SO3

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示,A中放有濃硫酸,B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)濃硫酸的作用是__________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式:__________

(2)球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。

(3)采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入無水氯化鈣,分離出__________;再加入無水硫酸鈉除去水,然后進行__________(填操作名稱),以得較純凈的乙酸乙酯。

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B.反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(5)另一化學課外小組對上述實驗進行了改進,設(shè)計了圖2所示的裝置,利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有(寫出一條即可)__________。

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學方程式為______________

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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【題目】有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖:

若以M代表陽離子,以R代表陰離子,則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是( )

A. MR、MR2 ③MR3、MR4B. MR2、MR2 ③MR2、MR

C. MR、MR2、MR2、MRD. MR ②MR、MR2、MR2

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【題目】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:______________。

②收集氨氣應(yīng)使用_________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

③用如圖一裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________,該實驗的原理是____________________

④如果只提供如圖二的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________;________________

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:________________(填化學式)。

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是__(填化學式),屬于___(共價化合物離子化合物”)

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為111的共價化合物,它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。

A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難

C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性

D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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