5.25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表.
Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-6
H2B4.2×10-75.6×10-7
下列敘述中正確的是( 。
A.H2A的電離方程式:H2A═2H++A2-
B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
C.等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B

分析 A、H2A是多元弱酸,電離分步完成,所以電離方程式:H2A?H++HA-;
B、Na2B的水解方程式為:B2-+H2O?HB-+OH-,K=$\frac{c(H{B}^{-})•c(O{H}^{-})}{c({B}^{2-})}$進行計算;
C、HA-的電離平衡常數(shù)6.3×10-6,HB-的電離平衡常數(shù)5.6×10-7,所以等濃度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度;
D、由表可知:H2A的酸強于H2B,所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B.

解答 解:A、H2A是多元弱酸,電離分步完成,所以電離方程式:H2A?H++HA-,故A錯誤;
B、Na2B的水解方程式為:B2-+H2O?HB-+OH-,所以K=$\frac{c(H{B}^{-})•c(O{H}^{-})}{c({B}^{2-})}$=$\frac{c(H{B}^{-})•c(O{H}^{-})•c({H}^{+})}{c({B}^{2-})•c({H}^{+})}$=$\frac{{K}_{W}}{5.6×1{0}^{-7}}$,故B錯誤;
C、HA-的電離平衡常數(shù)6.3×10-6,HB-的電離平衡常數(shù)5.6×10-7,所以等濃度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度,所以等濃度的Na2A和Na2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者小于后者,故C錯誤;
D、由表可知:H2A的酸強于H2B,所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)和水的離子積,明確弱電解質(zhì)電離特點,比較容易.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.分子式為C5H10O2,即能和金屬鈉反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物有多少種(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.10B.11C.12D.13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.VLAl2(SO43溶液中含agAl3+,從中取出$\frac{V}{2}L$,并稀釋至VL,則稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{a}{36V}$mol/LB.$\frac{a}{18V}$mol/LC.$\frac{a}{54V}$mol/LD.$\frac{a}{27V}$mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1;
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng).反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖(a)所示,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”“<”或“=”).

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖(b)所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI>K(填“>”“<”或“=”).
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).
①工業(yè)上尿素[CO(NH22]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為:
2NH3+CO2?CO(NH22+H2O 當(dāng)氨碳比$\frac{n(NH3)}{n(CO2)}$=3,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1
B.pH相等的①NH4C1、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大小順序為:①=②>③
C.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.通直流電后,溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動,而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動
B.向Fe(OH)3膠體中不斷滴加稀硫酸,最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.硫酸銅溶液通過一束光無特殊現(xiàn)象,淀粉溶液中通過一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路
D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律,膠體粒子運動無規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知反應(yīng):2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
現(xiàn)有XmolNO2和YmolNO(X>Y)組成的混合氣體,欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收,使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽(NaNO3和NaNO2)進入溶液,則n的值至少是( 。
A.X/m molB.2X/3molC.(X+Y)molD.2(X+Y)/3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:,下列有關(guān)該有機化合物的說法不正確的是
( 。
A.含有四種官能團
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應(yīng)•
C.1mol該有機物最多可以與2molNaOH反應(yīng)
D.該有機物屬于芳香族化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知:
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環(huán)乙醇0.9625.93161能溶于水
環(huán)乙烯0.81-10383難溶于水
某化學(xué)小組采用如圖1所示裝置,用環(huán)乙醇制備環(huán)乙烯.
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)乙醇加入試管A中,在加入1mL濃硫酸,搖勻,放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)乙烯粗品.試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā).


(2)制備精品
①環(huán)乙烯粗品中含有環(huán)乙醇和少量有機酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)乙烯在上層(填“上”或“下”)層,分液后用c(填字母序號)洗滌.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再次分液,并用無水氯化鈣干燥,過濾后再按圖2裝置蒸餾,冷凝水從g(填字母)口進入
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在83℃,實驗制得的環(huán)乙烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是B(填字母序號)
A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B.制備粗品時環(huán)乙醇隨產(chǎn)品一起蒸出.

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