14.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列說法中正確的是( 。
A.Al2(SO43可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B.高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理是相同的
C.霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是SO2
D.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

分析 A.酸性條件下抑制Al2(SO43水解,不能達(dá)到氫氧化鋁膠體;
B.高錳酸鉀溶液和雙氧水都具有氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性;
C.霧霾是因空氣中增加了大量的可吸入顆粒物;
D.銅活潑性排在氫的后面,酸性環(huán)境下不能與氫離子反應(yīng)生成氫氣.

解答 解:A.酸性條件下抑制Al2(SO43水解,不能生成氫氧化鋁膠體,所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒,故A錯(cuò)誤;
B.高錳酸鉀溶液和雙氧水都具有氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,二者都能用于環(huán)境消毒,且原理相同,故B正確;
C.霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是大量的可吸入固體顆粒物,不是二氧化硫,故C錯(cuò)誤;
D.銅活潑性排在氫的后面,不能發(fā)生析氫腐蝕,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活中的環(huán)境污染,題目難度中等,掌握明礬凈水原理、霧霾、物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力,增強(qiáng)了環(huán)境保護(hù)意識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.銅鋅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.鋅電極上發(fā)生的反應(yīng):
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C.電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極
D.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有下列物質(zhì):①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列問題:(1)只含有極性鍵的是②③⑩;(2)只含有非極性鍵的是①;(3)含有極性鍵和非極性鍵的是⑧;(4)只含有離子鍵的離子化合物是④⑦;(5)含有非極性鍵的離子化合物是⑤;(6)含鍵的類型最多的是⑨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.100ml濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
A.加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.25℃,pH=12的KOH溶液中由水電離出來c(OH-)是10-12 mol/L,pH=12的KCN溶液中由水電離出來c(OH-)是10-2 mol/L.前后兩種溶液中水的電離程度之比為10-10:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.為了驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過程:
I.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2
IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子.
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣,防止干擾.
(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液化學(xué)式為NaOH溶液.
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)過程Ⅳ中檢驗(yàn)其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為KSCN溶液和鐵氰化鉀(或K3[FeCN6])溶液.若確定有Fe3+ 和Fe2+,則現(xiàn)象分別是溶液變紅和產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.
(5)過程Ⅵ,檢驗(yàn)B溶液中含有SO42-的操作是.
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是乙、丙(填“甲”“乙”“丙”).
過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
     有Fe3+無Fe2+有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
     有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

6.實(shí)驗(yàn)室可用Mg+CuCl2═MgCl2+Cu制備Cu,已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余溶液的體積是0.4L,其中c(Cu2+)=0.1mol•L-1.反應(yīng)后得到的金屬單質(zhì)比加入的金屬單質(zhì)多0.8g.回答下列問題:
(1)用雙線轎標(biāo)明上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向.Mg+CuCl2═MgCl2+Cu
(2)加人的金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量是多少?
(3)生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余溶液中c(Mg2+):c(Cu2+)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B.常溫下,氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
D.舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量高于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖:

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基,寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:;
(2)C(   )中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②;
(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種.
(4)D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol.寫出符合下列條件的F的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基
(5)已知:R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$.A有多種合成方法,請(qǐng)寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選),合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$→_{催化劑,△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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