2．100ml濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入少量濃鹽酸B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

分析 過(guò)量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

解答 解；A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但稀鹽酸物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，且稀鹽酸物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；
C．加入適量蒸餾水，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意把握題中鋅過(guò)量的要求，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列做法能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（
A．用98%的濃硫酸替代稀硫酸B．降低溫度
C．用鋁粉代替鋁片D．加入Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．物質(zhì)A～F都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中物質(zhì)A是一種酸，物質(zhì)C是一種鹽，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．反應(yīng)①為A+B=D+E，反應(yīng)②為B+C=E+F
回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)①②均為置換反應(yīng)，物質(zhì)E為硫酸亞鐵，則D的化學(xué)式為：H2，物質(zhì)A中所含陰離子的符號(hào)為S 2-，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）若反應(yīng)①②均為復(fù)分解反應(yīng)，物質(zhì)E為氯化鈉，則A的化學(xué)式為：HCl，B的化學(xué)式可能是NaOH、Na2CO3（請(qǐng)?zhí)顚憙煞N不同物質(zhì)類別的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（　　）
A．能全部透過(guò)半透膜
B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體一定能導(dǎo)電
D．所得混合物不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫出實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）Al（OH）3兩性Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）將溴水滴加到KI溶液中，顏色加深．Br2+2I-=I2+2Br-；
（4）過(guò)量銅粉與濃硝酸共熱Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑、3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)蘋果“生銹”（新切開(kāi)的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進(jìn)行探討（注：題中所述顏色變化均已做過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不會(huì)因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
鮮蘋果中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學(xué)抗氧化物質(zhì)．
蘋果“生銹”的可能原因：
假設(shè)1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設(shè)2：由所含多酚被氧化而形成：
假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得蘋果汁進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）經(jīng)測(cè)定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應(yīng)的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見(jiàn)紅色，加入適量H2O2，仍未見(jiàn)紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見(jiàn)紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時(shí)間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時(shí)間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分?jǐn)嚢韬螅∷靡后w，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復(fù)過(guò)濾，測(cè)定鮮蘋果汁pH時(shí)所用的儀器或用品是pH計(jì)；
（3）處理蘋果汁時(shí)所加的黑色顆粒可能是活性炭；
（4）實(shí)驗(yàn)（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)（要求寫兩點(diǎn)）強(qiáng)氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)（4）可推測(cè)，蘋果中含有哪類物質(zhì)多酚；實(shí)驗(yàn)中設(shè)置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經(jīng)足量；
（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（3）和實(shí)驗(yàn)（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強(qiáng)于過(guò)氧化氫；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（5）和實(shí)驗(yàn)（6），說(shuō)明蘋果汁中所含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實(shí)驗(yàn)（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點(diǎn)）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蘋果中的“鐵”以何種形式存在與有機(jī)物結(jié)合在一起．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3可以除去酸性廢水中的懸浮顆粒
B．高錳酸鉀溶液和雙氧水進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)原理是相同的
C．霧霾中含有大量超標(biāo)的主要物質(zhì)是SO2
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價(jià)）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）鈦鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）為了提高二氧化鈦的純度，需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為鐵屑，需過(guò)量的原因是防止已還原的Fe2+重新被空氣氧化．
（3）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
（4）進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70～75℃，8 000Pa條件下的真空蒸發(fā)器中進(jìn)行，其原因是蒸發(fā)濃縮過(guò)程溫度升高，會(huì)促使硫酸氧鈦（TiOSO4）過(guò)早水解，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2•nH2O），請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiOSO4+（n+1）H2O═TiO2•nH2O+H2SO4 ．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）制備TiO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，消耗氧化鈣，在制鈦時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，又有氧化鈣生成，所以CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH═-NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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