Question

【題目】將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2mol/L；4mol/L
（2）0.25L
（3）1mol/L；11.2L
【解析】解：（1）MgCl2的物質的量為n（MgCl2） =2mol，則MgCl2物質的量濃度為c= = =2 mol/L，溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=4mol/L，所以答案是：2mol/L；4mol/L；（2）因溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需該溶液的體積為V= =0.25L，所以答案是：0.25L； （3）因（2）中Cl﹣的物質的量濃度2 mol/L，通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3mol/L，所以由HCl氣體溶與水后產生的Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L，H+的物質的量濃度也為1mol/L，HCl的物質的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以答案是：1mol/L；11.2L．