【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子.Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.
(1)Y與Z可形成多種化合物. ①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是(用元素符號(hào)描述).
②離子ZY32﹣的空間構(gòu)型為(用文字描述).
③寫出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式 .
(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是 .
(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]. ①基態(tài)X2+的電子排布式是 .
②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為 .
(4)下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測(cè)該化合物的化學(xué)式: .
【答案】
(1)O;三角錐形;SeO2
(2)H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵,而H2S不能
(3)1s22s22p63s23p63d6;14mol
(4)Fe3S8
【解析】解:元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 , 則X為Fe;Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素;元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p4 , 則Z為S元素.(1)①同主族自上而下電負(fù)性減小,故電負(fù)性O(shè)>S,所以答案是:O;②離子SO32﹣中S原子孤電子對(duì)數(shù)= =1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4,為三角錐形,所以答案是:三角錐形;③原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微;榈入娮芋w,則一種與SO2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式為:SeO2等,所以答案是:SeO2;(2)H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵,而H2S不能,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,所以答案是:H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵,而H2S不能;(3)①基態(tài)Fe2+的電子排布式是:1s22s22p63s23p63d6 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d6;②氨氣分子中有3個(gè)σ鍵,CN﹣中含有1個(gè)σ鍵,形成6個(gè)配位鍵,也屬于σ鍵,1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含14molσ鍵,所以答案是:14mol;(4)根據(jù)均攤法,晶胞中S原子數(shù)目為4,F(xiàn)e原子數(shù)目為1+4× =1.5,F(xiàn)e、S原子數(shù)目之比為3:8,故化學(xué)式為:Fe3S8 , 所以答案是:Fe3S8 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液.
(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為 .
(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯(cuò)誤的是( 。
A.分別取兩種固體樣品,加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B.分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液,若有白色沉淀則是碳酸鈉
C.分別取樣溶于水后加入澄清石灰水,若有白色沉淀則是碳酸鈉
D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品,與足量的硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水,嚴(yán)重威脅人類的健康和安全.圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程.
已知:含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72﹣ , Cr元素常見的化合價(jià)+3、+6,含氰廢水中有CN﹣存在.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)含氰廢水中有CN﹣存在,其中C元素的化合價(jià)為 .
的代數(shù)式表示)
(2)向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2~3,(填字母).
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
的代數(shù)式表示)
(3)pH>10時(shí),圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN﹣氧化為兩種無(wú)毒物質(zhì),請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 .
的代數(shù)式表示)
(4)經(jīng)過圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后,將兩種廢水混合的目的是
的代數(shù)式表示)
(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水,用耐酸電解槽,鐵板作電極,槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的廢水,原理示意圖如圖2:
陽(yáng)極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),被還原的Cr2O72﹣物質(zhì)的量為 . 為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe (OH)3和Cr(OH)3沉淀,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10﹣12 molL﹣1 , 則溶液中c (Cr3+)=molL﹣1 . (已知:Ksp[Fe (OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
的代數(shù)式表示)
(6)在25℃下,將a molL﹣1 NaCN溶液與0.01molL﹣1鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化),反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,HCN的電離常數(shù)Ka為 . (用含a的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅 B. 晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
C. 水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽 D. 二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸
B.Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D.Si可用于制造太陽(yáng)能電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中,反應(yīng)后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸,加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.通入的CO2氣體為11.2 L
B.A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含NaOH,又含Na2CO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦氫能
A. ①②③④B. ②③⑥⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:氯化鐵易潮解.如圖是制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖,將分液漏斗中的濃鹽酸加入到盛有二氧化錳的燒瓶中,請(qǐng)回答下列問題:
(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(2)B瓶中的溶液是;C瓶中的溶液是 .
(3)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)干燥管E中盛有堿石灰,其作用是(回答一點(diǎn)即可).
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