Question

在一定的條件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4kJ熱量．在容積為2升的密閉容器中，分別充入2mol N₂和6mol H₂，10min反應(yīng)達到最大限度，此時測得混和氣體中N₂是1.2mol，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

 

mol（L?min）^-1，H₂的濃度是

 

mol?L^-1，N₂的轉(zhuǎn)化率為

 

，放出的熱量

 

184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算
              N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol
起始量（mol）  2       6        0
變化量（mol）  0.8     2.4      1.6
平衡量（mol）  1.2     3.6      1.6
依據(jù)計算結(jié)果分析計算反應(yīng)速率、濃度、轉(zhuǎn)化率、放出的熱量．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol
起始量（mol）  2       6        0
變化量（mol）  0.8     2.4      1.6
平衡量（mol）  1.2     3.6      1.6
則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率=

1.6mol 2L

10min

=0.08mol/L?min；
H₂的濃度=

3.6mol

2L

=1.8mol/L；
N₂的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%；
依據(jù)化學(xué)方程式計算1mol氮氣全部反應(yīng)放熱92.4KJ，加入2mol氮氣反應(yīng)過程中消耗0.8mol氮氣放熱=0.8×92.4KJ=73.92KJ，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，上述反應(yīng)中加入2mol氮氣只轉(zhuǎn)化了0.8mol，反應(yīng)放熱小于184.8kJ，
故答案為：0.08；1.8；40%；小于．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念的分析應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)不能進行徹底，題目難度中等．