【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程________________________。
(4)可以用來驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______________________。(填字母代號(hào))
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞
(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是(填微粒符號(hào)):____________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。
【答案】 第四周期第IA族 bc S2- Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
【解析】
根據(jù)元素周期表分別推斷出①~⑩的元素分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br,
(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;
(2)K的原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為1;
(3)④與⑦形成的化合物為氯化鎂,為離子化合物;
(4)由金屬與酸或水的反應(yīng)、對(duì)應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性;
(5)非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明。
由元素在周期表的位置可知,①~⑩分別為C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br,
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)⑨號(hào)元素是K,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族,故答案為:第四周期第ⅠA族;
(3)④與⑦形成的化合物為氯化鎂,氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為;
故答案為:;
(4)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng),故選;
c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng),對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),可比較金屬性,故選;
d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強(qiáng)弱,故不選;
故答案為:bc;
(5)非金屬性S<Cl,則⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說明,故答案為:S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:
(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:
已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
(3)測(cè)量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測(cè)定時(shí),取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),a增大,Ka不變
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,這種物質(zhì)是( )
A.硫酸鎂B.四羥基合鋁酸鈉C.氯化鋁D.氯化鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,
(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2,則該反應(yīng)為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___________(填“A”或“B”)表示
(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。
①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽能的原理是白天在太陽照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù):
鹽 | 熔點(diǎn)/℃ | 熔化吸熱KJ·mol-1 | 參考價(jià)格/元 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780850 |
Na2SO4·l0H2O | 32.4 | 77.0 | 800900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600-2000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400-1800 |
其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的一種鹽是_____________(填字母)。
A CaCl2·6H2O
B Na2SO4·l0H2O
C Na2HPO4·12H2O
D Na2S2O3·5H2O
②圖是一種太陽能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲(chǔ)水容器,C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí),你估計(jì)在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時(shí)針方向流動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol
B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后溶液中c(H+)=4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖:
物質(zhì) | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
試回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中,最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(2)由粗銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅱ相比,途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn),分別是______________、____________________。
(3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)若溶液C中、的濃度分別為、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。
(5)氫化亞銅是一種紅色固體,40~50℃時(shí),濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀,同時(shí)得到硫酸和磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。
(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應(yīng)式為______________________,電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)放電時(shí)的說法正確的是( )
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是:Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
B. PbO2作正極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023時(shí),參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g
D. 溶液中H+移向負(fù)極
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