【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.1個水分子中有個電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項錯誤；

B.71g氯氣即1mol ，氯氣是雙原子分子，因此1mol 中有2mol氯原子，即2NA個，B項錯誤；

C.標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標況下22.4L氫氣即1mol ，又因為是雙原子分子，因此一共有2NA個氫原子，C項正確；

D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠，利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如圖：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小

下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 過濾2后濾液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液

B. X試劑應(yīng)選過量的H2O2，目的是為了使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀

C. 操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶

D. 此工藝流程生產(chǎn)流程會有氮的氧化物造成造成大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是（ ）

A.18g 水所含有的電子數(shù)目為NA

B.2g 氫氣所含原子數(shù)為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成標況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　)

A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)

B. 強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強

C. 弱電解質(zhì)一定是共價化合物

D. H2O能發(fā)生微弱電離，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學式）。

⑵請用雙線橋法標出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉，請寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%，請回答：

（1）C中官能團的名稱為_____，該分子中最多有_____個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成。____。

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