【題目】現(xiàn)有AB、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

1A、BC、D的化學式分別為:

A_______B______;C______;D_____。

2)寫出下列各反應的化學方程式:

AB_______

B與水_______。

【答案】H2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

A是密度最小的氣體即為氫氣,B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的特征現(xiàn)象,即D為氯化氫,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,進一步驗證B為氯氣,D為氯化氫,無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳氣體。

A是密度最小的氣體即為氫氣,AH2

B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣,BCl2

無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳氣體,CCO2;

純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即生成HCl,DHCl;

AB反應方程式為:;

B與水反應方程式為:Cl2H2O=HClHClO。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________。

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。

(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對應的裝置和試劑均正確的是( 。

收集氣體

中試劑a,b

中試劑c

中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三個反應:

反應① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常數(shù)為K1

反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H2 平衡常數(shù)為K2

反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) H3 平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:

T/

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1)K1的表達式為________;根據(jù)反應①、③推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。

(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)

A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減少H2的量 F.設(shè)法減少FeO的量

(3)800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的COH2O維持恒溫,發(fā)生反應②,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

0.20

①反應在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=________________

800℃時,K2的值為_______________;

③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______________(增大減小不變”)。

(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(放熱吸熱”)反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似,某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質(zhì),進行了以下實驗:

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物

1)為探究草酸鈷的熱分解產(chǎn)物,按氣體流動方向,各裝置的連接順序為:A→E→_____。

2)能驗證分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是_____。

3)取3.66g CoC2O42H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重,冷卻、稱量,剩余固體的質(zhì)量為1.5g,球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應方程式為_____。

Ⅱ探究CoOH2的還原性及CoOH3的氧化性

A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液,備用。

已知試劑顏色:CoSO4溶液(粉紅色),CoOH2(粉紅色),CoOH3(棕褐色)。

實驗記錄如下表:

實驗操作及現(xiàn)象

實驗分析

實驗1

取少許粉紅色溶液于試管中,滴加0.1moL1NaOH溶液,生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實驗2

取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀,加入3%H2O2溶液,粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應的化學方程式為①_____

實驗3

向?qū)嶒?/span>2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解,并有黃綠色氣體產(chǎn)生。

反應的離子方程式為②_____

實驗4

取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸,粉紅色沉淀溶解,未見氣體生成。

酸性條件下,Cl2、CoOH2CoOH3的氧化能力由大到小的順序是③________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應:X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,XY、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol ·L1,則下列判斷正確的是(

A. c1∶c21∶3

B. 平衡時YZ的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為13

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是(  )

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

B. 原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生反應:Cu-2e===Cu2+

C. 原電池工作時,Zn電極發(fā)生還原反應:Zn2++2e===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+===Zn2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,A元素的原子得兩個電子,B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子,D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出:

1AB、CD的元素符號和名稱:A____ B____C____D____。

2A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______。

3)畫出A離子的電子式____B原子的電子式____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下:

已知:Ⅰ.碘的熔點為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3+3SO32-===I+3SO42-

C. 操作④為過濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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