15．將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關化學反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；
故答案為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

點評 本題考查了鈉與鹽溶液的反應，明確鈉與鹽溶液反應實質(zhì)是先與水反應是解題關鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式．
（3）C單質(zhì)通入水中反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于一定條件下進行的反應S（s）+O2（g）═SO2（g），改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　　）
A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向CR3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變），則X可能為：（　�。�
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大
A．氫氧化鈉B．氯化氫C．蒸餾水D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去括號內(nèi)有關雜質(zhì)的操作中，不正確的（　�。�
A．乙醇（水）：加入新制生石灰，然后蒸餾
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液
C．甲烷（乙烯）：通入溴水溶液
D．乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0  kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的離子方程式
①石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
②鐵與稀硫酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
④胃舒平[主要成分Al（OH）3]中和胃酸過多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO3]CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.5molNa2SO4（　�。�
A．含3.01×1023個SO42-B．標準狀況下，體積約為11.2L
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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