Question

20．根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生反應：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0  kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 根據根據蓋斯定律來分析；化學平衡常數是用平衡狀態(tài)下生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的冪次方乘積；根據化學平衡常數的影響因素來判斷．

解答 解：①2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由①-②×6得：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol；
該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，
化學平衡常數的大小只與溫度有關，故增大壓強，K值不變，
故答案為：+1266；$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$；不變．

點評 本題考查蓋斯定律的應用、化學平衡常數，難度中等，關鍵抓住所求反應與已知反應方程式之間的關系．