Question

20．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0  kJ/mol
則2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 根據(jù)根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；化學(xué)平衡常數(shù)是用平衡狀態(tài)下生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素來(lái)判斷．

解答 解：①2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由①-②×6得：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol；
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，
化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，故增大壓強(qiáng)，K值不變，
故答案為：+1266；$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，關(guān)鍵抓住所求反應(yīng)與已知反應(yīng)方程式之間的關(guān)系．