【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學(xué)興趣小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列分析正確的是（ ）

A.如圖1反應(yīng)：若p1＞p2，則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C.如圖3反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.如圖3反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【答案】B

【解析】

A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)可知，該反應(yīng)在低溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1，說(shuō)明T1<T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是加催化劑的情況，故C錯(cuò)誤；

D、t1時(shí)刻增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，但是加入的瞬間，逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的，不會(huì)突然增大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。完成下列空格。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：只存在Fe2O3；假設(shè)2：_________；假設(shè)3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設(shè)____不成立，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說(shuō)明假設(shè)3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，若固體全部溶解，說(shuō)明假設(shè)＿不成立。

方案三：

同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，假設(shè)樣品完全反應(yīng)）:

步驟一：取樣品并稱(chēng)量該樣品的質(zhì)量為m1；

步驟二：測(cè)出反應(yīng)前廣口瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；

步驟三：測(cè)出反應(yīng)后廣口瓶和瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；

步驟四：計(jì)算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論分析：該實(shí)驗(yàn)方案________（填“能”或“不能”）測(cè)出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。不改變裝置和藥品，通過(guò)計(jì)算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你還可以通過(guò)測(cè)定_______。若測(cè)得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16

B.熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種簡(jiǎn)單的原電池裝置如下圖所示。據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)鋅是該電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

(2)裝置中稀硫酸的作用是_______。

A.電極材料 B.電極反應(yīng)物 C.電子導(dǎo)體 D.離子導(dǎo)體

(3)某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是______。

A. B. C. D.

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將____，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__。（填序號(hào)）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時(shí)，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強(qiáng)弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時(shí)，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.時(shí)，水的電離受到抑制

B.時(shí)，水的電離受到抑制

C.時(shí)，溶液的pH一定為a

D.時(shí)，溶液的pH一定為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。

（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類(lèi)型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________。

（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。

（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。

（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2- 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2-半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】防曬劑（M）的合成路線如圖所示，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

（1）M中醚鍵是一種極其穩(wěn)定的化學(xué)鍵，除此之外還含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。

（2）物質(zhì)B的名稱(chēng)___。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（4）完成Ⅴ的反應(yīng)條件是___；Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（5）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。寫(xiě)出苯環(huán)上的一氯代物有兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___（任寫(xiě)出一種）

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg

（6）以F及乙醛為原料，合成防曬劑的路線為___（用流程圖表示）。流程示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

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同步練習(xí)冊(cè)答案