Question

電子表用的微型電池是利用氧化還原反應(yīng)Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag來設(shè)計的，此反應(yīng)的氧化劑為

 

，被氧化的元素是

 

，如果0.65g Zn參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，所以氧化劑是Ag₂O，被氧化的元素是Zn，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2n（Zn）=0.01mol×2=0.02mol，
故答案為：Ag₂O；Zn；0.02．

點評：本題以原電池為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及計算，明確氧化劑、還原劑的判斷方法及各個物理量之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．