下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　　）
A、-CH3（甲基）的電子式：
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；
B．苯分子中1個(gè)氫原子被硝基取代得到的產(chǎn)物為硝基苯；
C．甲醛分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有2個(gè)C原子．
解答： 解：A．甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B．苯分子中1個(gè)氫原子被硝基取代得到的產(chǎn)物為硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B正確；
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C錯(cuò)誤；
D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖（4）表示的垃圾若隨意丟棄，會(huì)造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為（　�。�
A、植物營養(yǎng)物質(zhì)污染
B、白色污染
C、固體廢棄物污染
D、水華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法正確的（　�。�
A、膠體與溶液的分離可采用過濾的方法
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等c（H+）的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、相同物質(zhì)量濃度的HCOONa和NaCN溶液中：c（HCOO-）＜c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時(shí)消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度使水蒸發(fā)，下列敘述中正確的是（　　）
A、工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
B、工作時(shí)，能見到淺藍(lán)色火焰
C、工作時(shí)，H2為正極，O2為負(fù)極
D、電極反應(yīng)式為：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子表用的微型電池是利用氧化還原反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來設(shè)計(jì)的，此反應(yīng)的氧化劑為
 
，被氧化的元素是
 
，如果0.65g Zn參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛的冶煉大致過程如下：下列說法正確的是（　　）
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2；
③制粗鉛：PbO+C
 高溫 
.
 
Pb+CO；PbO+CO
 高溫 
.
 
Pb+CO2．
A、浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C、過程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子
D、將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)?br />N2O4（g）?2NO2（g），當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
          ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）肼-空氣燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，該電池放電時(shí)：
負(fù)極的反應(yīng)式為
 
；
正極的反應(yīng)式為
 
．

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