Question

有A、B、C、D、E、Q六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的一種元素，B、C、D、E均比A多一個電子層，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，按要求完成下列問題：
（1）這幾種元素中電負性最大的是

 

（填元素符號，下同）；
（2）B、C、D、E的第一電離能由小到大的順序是

 

，原子半徑由大到小的順序是

 

；
（3）C的氫化物的電子式是

 

，C的氫化物結(jié)構(gòu)式是

 

，C的最高價氧化物對應的水化物的化學式是

 

，C的最高價氧化物對應的水化物和C的最低價氫物形成的化合物的化學式是

 

；
（4）Q的電子排布式是

 

，Q的價電子排布式是

 

，Q的價電子排布圖是

 

．
（5）說出D、Q在周期表中的分區(qū)，D在

 

區(qū)，Q在

 

區(qū)，D原子核外有

 

個成單電子．
（6）元素B在周期表中位于第

 

周期，第

 

族．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有短周期元素A、B、C、D、E、Q六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；
B、C、D、E均比A多一個電子層，則為第二周期元素，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，則E為F元素，所以B、C、D分別為C、N、O元素；
Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，則為1+6+8+9=24，所以為Cr元素；
再結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)解答．

解答： 解：有短周期元素A、B、C、D、E、Q六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；
B、C、D、E均比A多一個電子層，則為第二周期元素，且B、C、D、E是連繼相鄰的四種元素，其中E是元素周期表中非金屬性最強的一種元素，則E為F元素，所以B、C、D分別為C、N、O元素；Q的核電荷數(shù)是A、B、D、E的核電荷數(shù)的總和，則為1+6+8+9=24，所以為Cr元素；
（1）六種元素中電負性最大的是F，故答案為：F；
（2）同周期從左到右第一電離能增大，但是第VA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，則第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N＜F；同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序是 C＞N＞O＞F；
故答案為：C＜O＜N＜F； C＞N＞O＞F；
（3）C為N元素，其氫化物為NH₃，屬于共價化合物，其的電子式為，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，N的最高價氧化物對應的水化物的化學式是 HNO₃，N的最高價氧化物對應的水化物HNO₃和N的最低價氫物物NH₃形成的化合物的化學式是 NH₄NO₃；
故答案為：；；HNO₃；NH₄NO₃；
（4）Q為Cr元素其核外有24個電子，則Cr原子的電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹，其價電子排布式為3d⁵4S¹，價電子排布圖為；
故答案為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹；3d⁵4S¹；；
（5）D為O元素，Q為Cr元素，O元素在周期表中的分區(qū)為 p區(qū)，Cr元素在d區(qū)，O的原子核外有 2個成單電子；
故答案為：p；d；2；
（6）B為C元素，在周期表中位于第二周期、第IVA族，故答案為：二；IVA．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，涉及第一電離能、原子半徑、電子式、電子排布式、元素分區(qū)等知識點，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，正確推斷元素是解本題關鍵根據(jù)，題目難度中等．