Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A、8g甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3N_A
• C、1mol Fe與稀HNO₃反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子
• D、1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷（）分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共價(jià)鍵；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．若稀硝酸不足，反應(yīng)生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D．硅晶體中，每個(gè)硅原子與氣體4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目．

解答： 解：A．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷的電子式為：，0.5mol甲烷中含有2mol碳?xì)滏I，含有的共價(jià)鍵數(shù)約為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol鐵與稀硝酸反應(yīng)，如果稀硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去2mol電子，轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．晶體硅中，每個(gè)硅原子與氣體4個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為難點(diǎn)，明確硅晶體的結(jié)構(gòu)為解答本題的關(guān)鍵．