【題目】在T℃時,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(1)恒溫時,在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達到平衡,C 的轉(zhuǎn)化率為20%。
①0~5min 內(nèi),用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________。
②有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是_________。
a.容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
b.若將加入的碳塊改為碳粉,則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率
c.平衡后,再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動
(2)已知:Ⅰ.破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表:
共價鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | CO | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成,如右圖所示,已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。
某同學構(gòu)想:通過下圖所示裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。
①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。
②請用計算判斷該構(gòu)想的合理性:______________________。
【答案】 0.08mol/(L·min) a C-2e-+2OH-=CO↑+H2O 該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?△H=1.5×475.7kJ+2×463 kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>0,說明是吸熱反應(yīng),不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,因此該構(gòu)想不合理
【解析】(1) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
起始(mol)4 1 0 0
反應(yīng)(mol)0.8 0.8 0.8 0.8
平衡(mol) 0.2 0.8 0.8
①5min后反應(yīng)達到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%,反應(yīng)的C為4mol×20%=0.8mol,則反應(yīng)的H2O為0.8mol,v(H2O)= = 0.08mol/(L·min),故答案為:0.08mol/(L·min);
②a.該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量變化的反應(yīng),氣體的質(zhì)量也發(fā)生變化,容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),故a正確;b.若將加入的碳塊改為碳粉,能夠加快反應(yīng)速率,但不會改變平衡,水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故b錯誤;c.平衡常數(shù)K==1.6,Qc=<K=1.6,平衡一定發(fā)生移動,故c錯誤;故選a;
(2)①根據(jù)圖示,反應(yīng)的總反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),則石墨電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為C-2e-+2OH-=CO↑+H2O,故答案為:C-2e-+2OH-=CO↑+H2O;
②根據(jù)表格數(shù)據(jù),該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?/span>△H=1.5×475.7kJ+2×463kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>0,說明是吸熱反應(yīng),不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,因此該構(gòu)想不合理,故答案為:該反應(yīng)的焓變?yōu)椋?/span>△H=1.5×475.7kJ+2×463kJ-1072kJ-436kJ=+131.5kJ>0,說明是吸熱反應(yīng),不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能,因此該構(gòu)想不合理。
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【題目】用雙線橋法標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
此反應(yīng)中,還原劑是 _______,氧化劑是 ________;_____元素被氧化,__元素被還原。由此可知,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應(yīng)的化學方程式: _______________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA
B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA
D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設(shè)計下列實驗驗證這一事實。
(1)該小組設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置,檢查該裝置氣密性的操作是______________________。
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g(燒瓶中殘留氣體忽略不計,下同),則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。
(3)是否使用橡膠管,對實驗結(jié)果___________(填“有”或“無”) 影響。
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【題目】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,下列說法不正確的是( )
A. 氧化劑是Fe2O3,氧化產(chǎn)物是 Al2O3。
B. 被氧化的元素是鋁,被還原的元素是鐵。
C. 當轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時,參加反應(yīng)的鋁為2.7g
D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 24g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
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【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
實驗裝置 | ||||
實驗?zāi)康?/span> | 實驗驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性 | 制取并收集少量氨氣 | 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 | 采用CCl4萃取I2 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體,若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸,a、b兩瓶氣體相混,瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是( )
A.Cl2、HBr、HCl、H2
B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.H2、HBr、HCl、Cl2
D.H2、HCl、HBr、Cl2
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA
D. 一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA
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