Question

【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目:_____________。

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反應中，還原劑是 _______，氧化劑是 ________；_____元素被氧化，__元素被還原。由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________________________。根據(jù)你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式： _______________________________________。

Answer 1

【答案】 HCl MnO2 氯 錳 反應過程中有電子轉移（得失或偏移） CuO+H2Cu+H2O

【解析】

反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，由此可知，氧化還原反應的實質是反應過程中有電子轉移（得失或偏移），
故答案為： ， HCl ，MnO2 ，氯 ，錳，反應過程中有電子轉移（得失或偏移），CuO+H2Cu+H2O。