下列表述正確的是（　�。�
A、比例模型為：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B、2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO
C、二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D、實驗室中制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O-C2H5 
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H218O
考點：球棍模型與比例模型,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸乙酯的制取
專題：
分析：A、四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，所以不能表示四氯化碳；
B、乙醇的催化氧化中，羥基和連接羥基的碳原子上各失去1個氫原子；
C、二氧化硫、氨的液化為物理變化，而煤的液化為化學(xué)變化；
D、酯化反應(yīng)中反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，生成產(chǎn)物水中不會含有18O．
解答： 解：A、可以表示甲烷分子，但是不能表示四氯化碳分子，因為四氯化碳中氯原子的原子半徑大于碳原子，故A錯誤；
B、乙醇的催化氧化機理分析判斷，羥基氫和羥基碳上的氫原子去氫氧化，重氫在水中，化學(xué)方程式為2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO，故B正確；
C、二氧化硫、氨的液化為物理變化，煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，故C錯誤；
D、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)中，乙酸脫去羥基、乙醇脫去氫原子，即水中的O是羧酸提供的，水中不會含有18O原子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了比例模型、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、酯化反應(yīng)原理、物理變化與化學(xué)變化的判斷等知識，題目難度中等，注意煤的液化為化學(xué)變化，掌握酯化反應(yīng)原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與生活的認識不正確的是（　�。�
A、CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　�。�
A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12L
D、此時溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol/L 標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和
 
；配制時，KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達到終點．
（4）滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號 待測血液的體積/mL 滴入KMnO4溶液的體積/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標準溶液測定Cl-為例：終點前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   終點時：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更
 
的緣故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=
 
kJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應(yīng)的△H
 
0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為
 
．
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2 Ksp為
 
．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于
 
（填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X+離子核外有10個電子；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是
 
；②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物，其中X2W2中所含的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式），從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：
 
．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，14g C2H4含有nA個氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4nA個電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個CO32-
D、標準狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個nA個CH3CH2OH分子

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同步練習(xí)冊答案