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1．在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（　　）
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液
C．盛放準確量取待測液的錐形瓶應預先用待測液潤洗
D．滴定操作應重復2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，計算出待測液的濃度

分析 A．使用滴定管時，必須潤洗，否則濃度變�。�
B．二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉具有粘性，酸性溶液或強氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠；
C．錐形瓶不需要潤洗；
D．滴定實驗為了減小誤差，應應重復2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值．

解答 解：A．因滴定管裝液時，防止試劑被稀釋，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次，故A正確；
B．二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉具有粘性，酸性溶液或強氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠，則酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液，故B正確；
C．因盛裝待測液的錐形瓶無需用待測液潤洗，否則待測液的量增多，影響測定結果，故C錯誤；
D．滴定實驗為了減小誤差，應應重復2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握中和滴定實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的基本操作和實驗技能，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗．請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標準溶液．稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
②根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖1所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為26.10 mL；所用NaOH溶液的體積為26.10 mL．
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)

生產．其工藝流程見圖1：
（1）由NH3制HNO3，第一步反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，欲提高NH3的轉化率，下列措施可行的是a．（填字母）
a．向裝置中再充入O2      
b．加入反應的催化劑
c．升高溫度
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/rnol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（3）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，其原理：先將NO2轉化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，則電源b極是負極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，電解一段時間后硝酸溶液的pH值不變（填“增大”“減小”“不變”）
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若標準狀況下有22.4LN2生成，共消耗ClO2135g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應．
①“浸取還原”過程的產物為VOSO4，該反應的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
②“氧化”過程無氣體產生，溶液中VO2+轉化為VO2+，該反應的離子方程式為6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質量與調節(jié)pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導致部分氯化銨分解．
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質譜法分析某沉淀的摩爾質量為832g/mol．取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g．

①廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產生的氨氣．
②該沉淀的分子式為N2H16V8O22．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形中通常盛放氨水，滴定時，左手酸式滴定管的活塞，右振蕩錐形瓶，雙眼注視錐形瓶中顏色的變化．如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水潤洗錐形瓶偏高
（3）滴定前標準鹽酸是敞口放置的偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應．下列說法不正確的是（　　）
A．步驟1為吸熱反應，步驟2為放熱反應
B．E2＞E3＞E1
C．1mol C發(fā)生該反應時吸收的能量為E3-E1
D．E2-E1＜E2-E3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列數(shù)據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達）．

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