10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鉀過(guò)量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
B．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留 化學(xué)式．

解答 解：A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液
C．盛放準(zhǔn)確量取待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定操作應(yīng)重復(fù)2至3次，并求出滴定用去的溶液體積的平均值，計(jì)算出待測(cè)液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（1）實(shí)驗(yàn)選用指示劑是淀粉溶液（填名稱），用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（2）若I2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙烯和苯是來(lái)自煤和石油的兩種重要化工原料，請(qǐng)回答：
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．
（2）苯不能（填“能”或“不能”）使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（3）在一定條件下，乙烯和苯都能與溴發(fā)生反應(yīng)．
①請(qǐng)補(bǔ)充下列反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②苯和溴反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于取代（填“取代”或“加成”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2中氯的化合價(jià)為+4價(jià)
C．在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．A為電源的負(fù)極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變
C．陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為18g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是B．
A．Na+              B．Ba2+               C．Mg2+D．Cu2+
（2）寫(xiě)出C的化學(xué)式：CFe2（SO4）3．
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）．則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為2：3：1．若向B溶液中通入少量SO2氣體，有沉淀和無(wú)色氣體產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇（或BaSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，則溶液中c（C2-）為（　　）
A．1.8×10-13 mol•L-1B．7.3×10-13 mol•L-1
C．2.3 mol•L-1D．3.7 mol•L-1

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