Question

12．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10 mL；所用NaOH溶液的體積為26.10 mL．
⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）①酚酞遇到堿顯紅色，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可判斷達(dá)到終點(diǎn)；
②先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積，然后依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$求出即可；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④讀取滴定管數(shù)值時(shí)，應(yīng)平視刻度線，凹液面最低處與刻度線相切，精確度為0.01mL；
⑤根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）配制100mL 0.10mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=0.10mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
故答案為：0.4；
（2）①滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
②3組數(shù)據(jù)均合理，得出V（標(biāo)準(zhǔn)）=$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$=22.7mL，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$=$\frac{0.10mol•{L}^{-1}×22.7mL}{20.00mL}$═0.1135≈0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為 0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 26.10mL；所用NaOH溶液的體積為 26.10mL；
故答案為：0.00；26.10；　26.10；
⑤A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故A錯(cuò)誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏小，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）不變，故C錯(cuò)誤；
D．相同質(zhì)量氫氧化鈉、碳酸鈉，氫氧化鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量多，所以稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知C（待測）偏大，故D正確；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致計(jì)算時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知C（待測）偏大，故E正確；
故選：DE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，明確使用原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$進(jìn)行誤差分析的方法，題目難度不大．