【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2 分解率的是
A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥
【答案】A
【解析】
該反應(yīng)是體積增大的,吸熱的可逆反應(yīng)。升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大。恒容通入惰性氣體,物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變。增加CO的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低。降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大。催化劑不能改變平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率不變。恒壓通入惰性氣體,則容積必然增大,物質(zhì)濃度降低,因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大。所以正確的答案是A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器是 ______ (填序號(hào)).
a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)點(diǎn)②所示溶液為中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________(填標(biāo)號(hào))。
(4)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察____________。
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】”生活無(wú)處不化學(xué)”.下列關(guān)于生活中的問(wèn)題解釋不合理的是
A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2
B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會(huì)發(fā)黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2
C.Al(OH)3可用于中和過(guò)多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.明礬可以凈水,是因?yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:
aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)且焰色反應(yīng)都呈黃色,A為單質(zhì),B為淡黃色粉末,A、B 與水反應(yīng)都有C生成,C與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。試推斷:
(1) B_____,C_____,D___,E____ 。(寫化學(xué)式)
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①A和水反應(yīng):____ 。
②C和過(guò)量的CO2反應(yīng):____
③E受熱分解的反應(yīng):____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過(guò)隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒(méi)有同分異構(gòu)體,其中產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是 ( )
A.異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)與HCl分子發(fā)生的加成反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.苯甲酸()與NaHCO3溶液反應(yīng)
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