【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確是
A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應式為:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會減小
C. m是電源負極
D. 純凈的KOH溶液從b出口導出
【答案】D
【解析】
用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根,相當于電解水,所以電解時,陽極:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,陰極:4H++4e﹣=2H2↑,其中陰極區(qū)H+放電,H+濃度減小,使水的電離平衡向右移動促進水的電離,OH﹣濃度增大,在陰極和陽極之間有陽離子交換膜,只允許陽離子K+和H+通過,這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣,根據(jù)K+的移動方向,所以n極為電源負極連接陰極,m極為電源正極,連接陽極,從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液。
A.電解除雜過程相當于電解水,裝置左側(cè),陽極反應式為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故A錯誤;
B.電解時,陰極電極反應式為:4H++4e﹣=2H2↑,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故B錯誤;
C.在陰極和陽極之間有陽離子交換膜,只允許陽離子K+和H+通過,這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH﹣,根據(jù)K+的移動方向,所以n極為電源負極連接陰極,m極為電源正極,連接陽極,故C錯誤;
D.在右側(cè)電極即陰極附近產(chǎn)生氫氧根離子,鉀離子向右側(cè)電極即陰極移動,所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從b出口導出,故D正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)+2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
C. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應的熱效應數(shù)值均為57.3kJ
D. 已知C(石墨,s) == C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列表格中的幾種離子
陽離子 | Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4- |
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用-次),分別取它們進行實驗,結果如下:
①將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;
③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先無明顯現(xiàn)象,后來產(chǎn)生白色沉淀,且該沉淀可溶于A溶液;
④D固體在-定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學式:B________;C_______;
(2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式:_________________________________________________________。
(3)寫出D固體分解的化學方程式__________________________________。
(4)在含2 mol C溶質(zhì)的溶液中加入含3.5mol E溶質(zhì)的溶液,發(fā)生反應的離子方程式__________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應的化學方程式為______。
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為_____mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學反應速率的有_____。
A.升高溫度
B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C.減小壓強
D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量
E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達最大限度所需時間將_____。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/ mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A. 生成 SO3為2 mol
B. 反應放出 197 kJ 的熱量
C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol
D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
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【題目】反應A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同溫度和壓強改變的條件下,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示:a為500℃、b為300℃的情況,c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是
A. A2、B2及AB均為氣體,Q>0
B. AB為氣體,A2、B2中有一種為非氣體,Q>0
C. AB為氣體,A2、B2中有一種為非氣體,Q<0
D. AB為固體,A2、B2中有一種為非氣體,Q>0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確解釋下列反應原理,并且書寫正確的離子方程式是
A. 用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B. 用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D. 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
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