Question

15．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O該反應(yīng)中生成1molF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 E為紅色金屬單質(zhì)，E為Cu，C為黑色氧化物，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，則B為NH₃，A、F為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)與A放電生成D，其A與氨氣反應(yīng)生成D，D與A、水反應(yīng)生成G，G與Cu反應(yīng)生成D，可推知F為N₂，A為O₂，D為NO，G為HNO₃，H為Cu（NO₃）₂，I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應(yīng)為CuCl，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N₂，電子式為，故答案為：NO；；
（2）B為NH₃，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，反應(yīng)N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移6mol電子，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；6；
（3）G為HNO₃，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）SO₂還原CuCl₂生成CuCl的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，本題側(cè)重于常見元素化合物知識(shí)的考查，注重于物質(zhì)的工業(yè)生成、物理性質(zhì)的考查，學(xué)習(xí)中注意牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等．