7．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液　
②Cu與FeCl3溶液　
③Zn與H2SO4溶液　
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

分析 硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；
②Cu與FeCl3溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故錯(cuò)誤；
③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正確；
④Fe與HCl溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤．
⑤Na和O2加熱生成過(guò)氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，所以受溫度的影響，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無(wú)甲基．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G2所含官能團(tuán)為醛基、羰基．
（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（4）寫(xiě)出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有2種；寫(xiě)出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種．
①含有三個(gè)甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
產(chǎn)生白色沉淀		NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-
B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量鹽酸；
淺綠色變深綠色		溶液中存在Fe2+水解平衡移動(dòng)
C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間
D向FeI2溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍(lán)色Fe2+的還原性比I-的還原性弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　　）
A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子的兩種原子
D．兩原子的核外全部都是s電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽車(chē)尾氣、工業(yè)廢氣的排放是形成“霧霾”的主要原因
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X和濃硫酸不反應(yīng)
C．不銹鋼比普通鋼抗腐蝕能力強(qiáng)，是因?yàn)楸砻驽兞艘粚鱼t
D．“遼寧艦”用于艦載機(jī)降落阻攔索的是一種特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得CuSO4•5H2O．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞，用手捂住燒瓶底部，觀察B中長(zhǎng)導(dǎo)管液面是否下降，加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣．
（3）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸（或稀鹽酸），試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）為測(cè)定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是BD（填字母），
A．錐形瓶洗凈后未干燥    B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．振蕩時(shí)有液體濺出來(lái)    D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大小．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）方法①：配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液，測(cè)溶液的pH，若pH大于7，則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度，若pH＜7，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度．方法②：用pH試紙或pH計(jì)分別測(cè)定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH，若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度，則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度，反之，NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)命名的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的命名為2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
B．   主鏈上的碳原子數(shù)是5
C．   加氫后可以得到3-甲基戊烷
D．   的名稱是1，3，4-三甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑．
制備硝基苯的過(guò)程如下：
①組裝如圖反應(yīng)裝置．配制混酸，取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
③除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）
HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50～60℃}$+H2O
+HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{95℃}$++
（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）  溶解性
 苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸[來(lái)]-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還需先向液體中加入CaCl2（填化學(xué)式）除去水，然后采取的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見(jiàn)液態(tài)共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見(jiàn)的化合物，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強(qiáng)酸性
B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強(qiáng)于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)

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