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5．下列有機物命名正確的是（　　）
A．  
2-甲基-1-丙醇		B．         
2-甲基-2-氯丙烷		C．            
1，3，4-三甲苯		D．                
2-甲基-3-丁烯

分析 A、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
B、鹵代烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置；
C、苯的同系物在命名時，從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小；
D、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置．

解答 解：A、醇命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，稱為丁醇，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故-OH在2號碳原子上，則名稱為2-丁醇，故A錯誤；
B、鹵代烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故在2號碳原子上有一個甲基和一個-Cl，故名稱為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；
C、苯的同系物在命名時，從簡單的側鏈開始按順時針或逆時針給主鏈上的碳原子進行編號，使側鏈的位次和最小，故分別在1、2、4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為：1，2，4-三甲苯，故C錯誤；
D、烯烴命名時，要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號，并表示出官能團的位置，故在1號和2號碳原子間有雙鍵，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為：3-甲基-1-丁烯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了醇、鹵代烴、苯的同系物和烯烴的命名，應注意的是含官能團的有機物命名時，要一切以官能團為對象來考慮．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用．光纖通信的光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（　�。�
A．石墨B．石英C．鍺D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應I的反應類型是加成反應，反應Ⅲ的反應類型是消去反應．
（3）C的結構簡式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團的名稱是酯基、醛基．
（4）由B→C反應的化學方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有20種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；
③苯環(huán)上有三個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經過的各反應分別為（　�。�
A．加成反應，消去反應，取代反應B．消去反應，加成反應，取代反應
C．取代反應，消去反應，加成反應D．取代反應，加成反應，消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．立方烷（具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：
（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為．
（2）化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成

反應1的試劑與條件為Cl2/光照：反應2的化學方程式為：反應3可用的試劑為O2/Cu．
（3）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是G、H（填化合物代號）．
（4）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰．
（5）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結構簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產物如圖，則此炔烴可能有的結構有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據如圖回答，下列說法正確的是（　�。�
A．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
B．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度減小
C．燃料電池中正極反應為$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO4的濃度，化學反應速率增大；
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖l所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗
編號		室溫下，試管中所加試劑及用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
KMnO4溶液		3mol/L
H2SO4溶液
43.02.03.02.0t
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）表中位于ds區(qū)的元素是⑩（填編號），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是分子晶體．
（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是②（填編號）．
（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其它元素的氫化物大得多的原因是分子之間形成氫鍵．
（5）⑤與④形成的晶體的熔點高于⑤與⑦形成的晶體熔點，原因是氧離子半徑小于硫離子半徑，則MgO中離子鍵短，鍵能大．
（6）1183K以下，元素⑨的單質為體心立方晶體（晶胞結構如圖1），1183K以上轉變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結構如圖2）．在圖2中，與一個原子距離最近且相等的原子個數為12，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個數之比為1：2．

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