【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化:造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料-鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)
(2)操作I是__________,操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。
(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________,濾渣2含有的物質(zhì)是__________。
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) +3H+ 過濾 冷卻結(jié)晶 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+ MnO2、Fe(OH)3
【解析】
鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3),加入過量稀硫酸酸溶過濾,濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵,濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì),濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,鋁離子不沉淀,加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀,過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀,濾液主要是硫酸鋁溶液,加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌得到硫酸鋁鉀晶體;
(1)明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用;
(2)固體和液體分離需要用過濾操作,溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥得到明礬晶體;
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子,本身被還原為錳離子;
(4)在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式;過濾得到反應(yīng)中生成的難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀。
鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3),加入過量稀硫酸酸溶過濾,濾液為硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵,濾渣Ⅰ為二氧化硅和不溶性雜質(zhì),濾液A中加入稍過量高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,鋁離子不沉淀,加入適量硫酸錳除去過量的高錳酸鉀,過濾得到二氧化錳固體和氫氧化鐵沉淀,濾液主要是硫酸鋁溶液,加入硫酸鉀蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到硫酸鋁鉀晶體;
(1)明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體) +3H+;
(2)固體和液體分離需要用過濾操作,操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是溶液中得到晶體的方法,利用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥得到明礬晶體;
(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的反應(yīng)是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子,本身被還原為錳離子,反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(4)在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+;過濾得到反應(yīng)中生成的難溶的二氧化錳和沉淀得到的氫氧化鐵沉淀。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物X( )是重要的化工試劑,一種合成路線如下:
已知:①RNH2+ +H2O
② +H2O
(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)一定條件下,HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)?赡苌傻乃杏袡C產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。
(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__。
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與酸反應(yīng)生成鹽;
③核磁共振氫譜圖中有4個峰。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】安徽省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH=2]做了相應(yīng)探究。
探究I
(1)某同學(xué)進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
③該同學(xué)設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是____________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
猜想3:____________________________________;
①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學(xué)做法是否正確_________(填“正確”或“不正確”),理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號)。
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH<0
C. CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO水解程度減小,溶液的pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組通過下列實驗探究 KI 與FeCl3溶液的反應(yīng),實驗過程和現(xiàn)象如下 。
下列說法不正確的是
A.試管①中現(xiàn)象證明有I2生成
B.試管②中現(xiàn)象證明溶液中存在Fe3+
C.KI 與FeCl3溶液的反應(yīng)方程式為:2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2
D.綜合該實驗可推知,Fe3+和I2都具有氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿。2017年,第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱:鉨()、鏌()、()、()。已知第113號元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識,下列預(yù)測或說法合理的是( )
A.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C.的非金屬性比I的弱
D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干
B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。
(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。
(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。
(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計的尾氣處理裝置,乙同學(xué)認為該設(shè)計不合理,其理由是_______。
(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有。
(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________。
a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應(yīng)速率
b.②→③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂
c.③→④過程,N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3
d.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯
B.一定條件下,1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為
C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90
D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com