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【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A.①③B.②④C.②③D.①④

【答案】B

【解析】

①次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，①不正確；

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子反應方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，②正確；

③氯化氫是強酸，應該用離子表示，③不正確，

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體，生成CaCO3的白色沉淀和HClO，反應的離子方程式為：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，④正確；

綜上，②④正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體結構示意圖：

若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是( )

A. ①MR　②MR2�、�MR3�、�MR4B. ①MR2　②MR2�、�MR2�、�MR

C. ①MR�、�MR2�、�MR2�、�MRD. ①MR�、�MR　③MR2　④MR2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。

（1）有機物M的結構簡式為__________________________，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

（2）下列物質中，與有機物M互為同分異構體的是___（填序號），與有機物M互為同系物的是_______（填序號）。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________個碳原子共面，其中碳原子的雜化類型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一種官能團的高分子化合物，寫出該反應方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結構示意圖為________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________；________________。

(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：________________(填化學式)。

(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。

(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式)，屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為_____。

(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

②________

制備純凈NO

Cu

③________

④________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①為了使氣體充分反應，從A處進入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

②裝置連接順序為a→_______________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

③裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

④裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號①水②冰水③冰鹽水)

⑤裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣，并探究氨氣的性質。

（1）A裝置中中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）B裝置的作用是_____________，y物質是_____________。

（3）C裝置的作用是收集純凈的氨氣，這種收集方法是____________。

（4）若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙，則現(xiàn)象是____________。

（5） 若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條，則現(xiàn)象是______________。

（6）E裝置的作用是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為確定某烴的分子式及其可能的結構簡式，做了如下實驗：標準狀況下，取0.1 mol該烴，在氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳體積為22.4 L，同時得到16.2 g水。

(1)該烴的摩爾質量為________。

(2)該烴的分子式為________。

(3)該烴有一種可能的結構為 ，屬于________(選填序號)。

A．環(huán)烴 B．烷烴 C．芳香烴 D．不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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