【題目】9.6g 元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù),A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%,在其氫化物中含量為94.1%。試計(jì)算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量,并推算出它們在周期表中的位置。______________
【答案】A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為:32、14,他們在周期表中的位置分別為:第三周期ⅥA族;第二周期VA族
【解析】
令A元素最高正化合價(jià)為a,則最低負(fù)化合價(jià)為(a-8),A的相對分子質(zhì)量為b,
A元素最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2:a,由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%,則2b:16a=40%:(1-40%),元素A的氫化物化學(xué)式為H(8-a)A,結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得:=94.1%,聯(lián)立方程,解得b=32,A原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以質(zhì)子數(shù)為16,在周期表中第三周期ⅥA族;
令B元素相對分子質(zhì)量為n,9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù),則解得n=14,B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則B的質(zhì)子數(shù)為7,為N元素,處于周期表中第二周期VA族。
【點(diǎn)晴】
掌握化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是解題的關(guān)鍵;A元素最高正化合價(jià)為a,則最低負(fù)化合價(jià)為(a-8),A的相對分子質(zhì)量為b,其最高價(jià)氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2:a,由A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40%,則2b:16a=40%:(1-40%),元素A的氫化物化學(xué)式為H(8-a)A,結(jié)合A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程,聯(lián)立方程可得A元素相對分子質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算B的相對分子質(zhì)量,A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),求出各自的質(zhì)子數(shù),確定元素的種類以及他們在周期表中的位置。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答:
(1)A是__________,Y是__________,Z是__________。
(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是__________;B生成C的化學(xué)方程式是________________________。
(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是__________; B生成C的化學(xué)方程式是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng):4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.含NA個(gè)ClO-的NaClO溶液中,Na+數(shù)目為NA
B.上述反應(yīng)中,每生成1molNaCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數(shù)目為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測;酸性強(qiáng)弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度____________。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是__________
(4)下列說法正確的是__________
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A):
實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
加熱 | i.加熱后藍(lán)色褪去 ii.冷卻過程中,溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時(shí)間后,藍(lán)色重又褪去 |
(1)使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
(2)分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為:在酸性條件下,加熱促進(jìn)淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下,“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理:
“現(xiàn)象a”是____。
(3)再次分析:加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化,實(shí)驗(yàn)如下:
I:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì),變藍(lán)。
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍(lán);加入稀H2SO4,瞬間變藍(lán)。
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結(jié)合離子方程式,提出一種合理的解釋:______________。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
實(shí)驗(yàn)1:測得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2:取褪色后的溶液,完成如下實(shí)驗(yàn):
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測濾液中含有的物質(zhì)(或離子)可能是_________。
(5)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號)。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.保持不變
D.=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)__D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時(shí),吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是
A.圖1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化
B.圖2中,電解精煉銅時(shí),陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C.圖3中,K分別與M、N連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”
D.圖4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽極反應(yīng)式為:Al -3e-+7AlCl4-= 4Al2Cl7-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對電子的個(gè)數(shù)為_____。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。
(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____。
(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH,其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com