【題目】下列有關實驗裝置的說法不正確的是

A.裝置①中酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

B.利用②中儀器可以配置75%的酒精溶液

C.裝置③可用于實驗室制備CO2氣體

D.裝置④可用來測定未知濃度的稀鹽酸

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫；

B.量筒可量取酒精與水的體積；

C.碳酸鈣為塊狀固體，與鹽酸反應生成二氧化碳；

D.圖中為堿滴定酸，NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉。

A.濃硫酸具有脫水性和強的氧化性，可以使蔗糖脫水后反應產(chǎn)生C單質，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，則酸性高錳酸鉀溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，A正確；

B.量筒可量取酒精與水的體積，可配制75%的酒精溶液，B正確；

C.碳酸鈣為塊狀固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，可用于實驗室制備CO2氣體，C正確；

D.圖中為堿滴定酸，NaOH與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，滴定管應選堿式滴定管，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物所貯的化學能比反應物所貯化學能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某無土栽培用的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。

(1) 配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________

Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：

(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是_____。

某學生計劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：

(2)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶

(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。

(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應選用的量筒規(guī)格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為______________。

(6)某同學操作出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

定容時俯視刻度線__________加蒸餾水時不慎超過了刻度__________,此時應如何處理 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D四種常見有機物的相關信息。

有機物A

有機物B

有機物C

有機物D

①可用于果實催熟

②比例模型為

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①生活中常見的液態(tài)有機物，分子中碳原子數(shù)與有機物A相同，

②能與Na反應，但不能與NaOH反應

①相對分子質量比有機物C大14

②能由有機物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）有機物A的分子式為________。

（2）下列有關有機物A、B的說法正確的是________(填字母)。

a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．A、B分子中所有的原子在同一平面內

c．等質量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同

d．A、B分子均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應

（3）寫出有機物C的同分異構體的結構簡式：________。

（4）在一定條件下，有機物C與有機物D反應能生成具有水果香味的物質E，其化學反應方程式為_______，某次實驗中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求計算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質的物質的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物質的量是___mol；含有的CO32-離子數(shù)是___個。

（4）標準狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質量是___；含有氫原子物質的量_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ③中需要通入過量的氨氣

D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）由CH4和O2組成的混合氣體在標準狀況下的密度為l g·L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為________。

（2）用98%(密度為1.84g/mL )的濃硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液與300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反應的離子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中僅含有離子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，測得Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4，往溶液中通入一定量的氯氣，充分反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量之比為3：1，則通入的氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為=_________________。（假設溶液的體積在反應前后不變）

（5）酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后變藍。當有1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，轉移電子4mol。寫出該反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：

①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_______

粗顆粒

2.00

④

_________

細顆粒

______

（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

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