15．如圖是一種合金材料儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中X、Y、Z微粒的個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：1：1B．1：3：3C．4：4：5D．1：5：3

分析 頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，面上原子為2個(gè)晶胞共有，棱上原子為4個(gè)晶胞共用，體心原子為一個(gè)晶胞獨(dú)有，利用均攤法計(jì)算晶胞中X、Y、Z微粒的個(gè)數(shù)，進(jìn)而計(jì)算X、Y、Z微粒的個(gè)數(shù)比．

解答 解：頂點(diǎn)原子為8個(gè)晶胞共用，面上原子為2個(gè)晶胞共有，棱上原子為4個(gè)晶胞共用，體心原子為一個(gè)晶胞獨(dú)有，則晶胞中X數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1、Y數(shù)目為1+8×$\frac{1}{2}$=5、Z數(shù)目為8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，晶體中X、Y、Z微粒的個(gè)數(shù)比為1：5：3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，注意利用均攤法計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，明確每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）圖1中儀器A的名稱是分液漏斗．甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑．
（2）①圖1中燒瓶B中的盛放試劑為碳酸鈣，C中盛放試劑為硅酸鈉溶液，則甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸．
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀．
（3）圖2中A處反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍(lán)，C處紅紙褪色，據(jù)此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘，理由是紅紙褪色說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應(yīng)使試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)
B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)
C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量
D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為了確定其組成，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出現(xiàn)白色渾濁；
③過濾，向?yàn)V渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
由以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
（1）這包固體中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)的化學(xué)方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓       CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．自來水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來殺菌消毒．市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售．為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是（　�。�
A．硝酸銀試液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉試液D．酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑Cl2，還原劑NH3
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
（4）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體粒子帶電荷
C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）①若用惰性電極電解某CuSO4溶液．請(qǐng)寫出開始電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若電解足量的KCl溶液，電解一段時(shí)間后，要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度，則應(yīng)加入適量的氯化氫（填寫物質(zhì)的名稱）．
（3）氫氣具有熱值高，產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，是一種理想的新能源．已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)，可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源（利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2）．圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．則B極是燃料電池的正極（填寫“正極”或“負(fù)極”）；寫出該燃料電池的總反應(yīng)式：CO+H2+O2=CO2+H2O；寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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