①等質(zhì)量的O2和O3中，其物質(zhì)的量之比為
 
，氧原子個數(shù)之比為
 
．
②等質(zhì)量的SO2和SO3中，硫原子個數(shù)之比為
 
，氧原子個數(shù)之比為
 
．
③0.2molNH3分子與
 
個CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g水含有的氫原子數(shù)相同，與
 
molCO含有的原子數(shù)相同．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結合物質(zhì)的構成計算該題．
解答： 解：①O2和O3都為O元素構成，二者質(zhì)量相同，則O原子個數(shù)一定相同，分子的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；1：1；
②SO2和SO3的相對分子質(zhì)量分別為64、80，則等質(zhì)量時，n（SO2）：n（SO3）=
1
64
：
1
80
=5：4，所以硫原子個數(shù)之比為5：4，O原子個數(shù)之比為5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
③由n=
N
NA
可知，0.2molNH3分子與0.2NA個CH4含有的分子數(shù)相同，原子總物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，
0.2molNH3中俺有0.6molH原子，與水含有的H原子數(shù)目相同，則n（H2O）=0.3mol，m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
0.2molNH3分子中原子總物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，則與0.4molCO的原子總數(shù)相同，
故答案為：0.2NA；5.4；0.4．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量及基本計算公式為解答的關鍵，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物．該烴的結構簡式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
（1）該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．

①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
 
或
 
，裝置Ⅱ從管口進氣即可作為O2的收集裝置．
②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
 
：
（2）小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶．標簽破損（如圖2），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出二種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種的實驗操作、現(xiàn)象和結論．
猜想物質(zhì)的化學式 檢驗所需要的試劑 操作、現(xiàn)象和結論
①
②
（3）該小組從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液
d．濾液中注入2mol?L-1的硫酸，使其pH保持為2
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見表，回答下列問題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
①步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是
 
；步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？
 
．
②要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．今運動場館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主．砷化鎵作為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．
已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同    
b．第一電離能：As＞Ga
c．電負性：As＞Ga               
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH3空間構型為
 
；砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu的價電子排布式為
 
；請解釋金屬銅能導電的原因
 
．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
 
和
 
．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．在化學反應過程中，是將
 
 轉化為
 
．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是
 
，屬于吸熱反應的是
 
．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學式填寫在以下空格中．
酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿 正鹽 酸式鹽
（2）現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣溶液、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：
①無氧酸與鈉鹽：
 
．
②堿與無氧酸：
 
．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：
 
．
④含氧酸與不溶性堿：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A、高壓有利于氫氣與氮氣合成氨
B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C、用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫
D、二氧化硫氧化為三氧化硫的過程中，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強
B、第ⅥA族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強
C、同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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