Question

（1）在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中．

酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	正鹽	酸式鹽

（2）現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣溶液、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：

 

．
②堿與無氧酸：

 

．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：

 

．
④含氧酸與不溶性堿：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)方程式的書寫

專題：物質(zhì)的分類專題,元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)堿性氧化物、酸、堿、鹽的概念及組成和性質(zhì)來書寫化學(xué)式，注意書寫化學(xué)式時(shí)要規(guī)范，符合化合價(jià)原則；
（2）①電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中含有氧元素的化合物叫做含氧酸；
②電離出的陽離子全部是氫離子，且陰離子中不含有氧元素的化合物叫做無氧酸；
③酸性氧化物是可以和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
④陰離子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氫氧化鐵是難溶堿．

解答： 解：（1）在H、O、C、Na四種元素中，根據(jù)氧化物是由兩種元素且必須有氧元素組成，則氧化物有H₂O、Na₂O、CO₂等，Na₂O是堿性氧化物，CO₂是酸性氧化物；由酸的定義可知酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，如H₂CO₃；堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，故如NaOH，Na₂CO₃是正鹽，NaHCO₃是酸式鹽，
故答案為：

酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	正鹽	酸式鹽
CO2	Na2O	H2CO3	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

（2）①鹽酸是無氧酸，可以和純堿碳酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳；即2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
②NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，能和無氧酸鹽酸之間反應(yīng)，即HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
③二氧化碳是酸性氧化物，可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
④硫酸是一種含氧酸，可以和難溶的堿氫氧化鐵之間反應(yīng)生成硫酸鐵和水，即3H₂SO₄+2Fe（OH）₃=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案為：3H₂SO₄+2Fe（OH）₃=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)物質(zhì)的類別來書寫化學(xué)式，以及物質(zhì)的分類知識，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)類別的概念，利用概念來選擇元素形成符合要求的相應(yīng)的化合物．