16.下列關(guān)于乙烯、乙炔和乙烷的說法,不正確的是( 。
A.乙烯和乙炔屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴
B.乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上,乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
C.乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D.在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),乙烯和乙炔分子中的碳碳鍵全部斷裂

分析 A.飽和烴符合CnH2n+2,H原子減少時(shí)為不飽和烴;
B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),乙炔為直線結(jié)構(gòu),而乙烷中C均為四面體構(gòu)型;
C.雙鍵、三鍵可發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為單鍵;
D.加成反應(yīng)時(shí),雙鍵、三鍵中的一個(gè)鍵不變.

解答 解:A.飽和烴符合CnH2n+2,H原子減少時(shí)為不飽和烴,則乙烯和乙炔屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴,故A正確;
B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),乙炔為直線結(jié)構(gòu),而乙烷中C均為四面體構(gòu)型,則乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上,乙烷分子中所有原子不都在同一平面上,故B正確;
C.雙鍵、三鍵可發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為單鍵,則乙烯和乙炔都能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;
D.加成反應(yīng)時(shí),雙鍵、三鍵中的一個(gè)鍵不變,加成反應(yīng)中碳碳鍵不能全部斷裂,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意加成反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.煤、石油、天然氣、動(dòng)植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測(cè)COCl2 分子的空間構(gòu)型為平面三角形.
(2)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鐵的含量:可用配位劑鄰二氮菲(),它能與Fe2+形成紅色配合物(如圖甲),該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個(gè).

(3)普魯士藍(lán)可用作燃料,立方體結(jié)構(gòu)如圖24乙所示.普魯士藍(lán)中,n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+):n(CN-)=1:1:1:6.
(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖丙).
①納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖,

甲中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè),乙中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H.
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:2.
③該晶胞中Ca2+、C22-之間的最近距離為a pm,則該CaC2的密度為$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{(2a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù),只列計(jì)算式),該晶體中與C22-距離相等且最近的C22-有12個(gè).
④X-射線表明KCl、CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃aO>NaCl>KCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~100nm之間).圖1所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)并根據(jù)要求回答有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接d,e接g,f接h;用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O.
(2)用圖2所示裝置也可以制取NH3,則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE(選填字母編號(hào)).
A.堿石灰   B.生石灰   C.無水氯化鈣   D.無水硫酸銅   E.燒堿
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是NH3;試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級(jí),否則不是.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵.D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的瓷管,e是兩只耐高溫的瓷皿,其中共盛有56g細(xì)鐵粉.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,然后將鐵粉加熱至600℃~700℃,E管中反應(yīng)開始.E中的反應(yīng)為:2Fe+3Br2═2FeBr3,2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑,最后將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g.請(qǐng)回答:
(1)儀器d的名稱分液漏斗.
(2)導(dǎo)入的CO2不干燥,會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng),其含鐵副產(chǎn)物為Fe3O4;若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物,用化學(xué)方法檢驗(yàn).下列方案合理的是B.
A.取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸,再加入KSCN溶液
B.取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中,通入氫氣,排盡空氣后加熱,用CuSO4檢驗(yàn)生成的水蒸氣
C.用磁鐵吸引,看產(chǎn)物能否被吸引
D.取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水,過濾看是否有黑色不溶物
(3)為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O.
(4)取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,則產(chǎn)品的純度為81%.
(5)利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗(yàn)證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱.將你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論(氧化性強(qiáng)弱)填寫在下列表空格內(nèi):
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化性強(qiáng)弱
溶液呈血紅色
Cl2>Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑,某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案:
(1)Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
(2)Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個(gè)方案較好的是(2)(填序號(hào)),理由是去除鐵而增加了Cu.你是否有簡(jiǎn)便的方法,若有,請(qǐng)寫出做法:用磁鐵吸取鐵屑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.今年地球日主題為:“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式 倡導(dǎo)低碳生活”.旨在借助地球日活動(dòng)平臺(tái)提高公眾對(duì)國土資源國情的認(rèn)識(shí),普及有關(guān)科學(xué)技術(shù)知識(shí),引導(dǎo)全社會(huì)積極參與節(jié)約集約利用資源、減少碳排放、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展.下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求的是( 。
A.大力發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電,促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展
B.在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具
C.開發(fā)新能源,代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源
D.提倡乘坐公交車、騎自行車或步行的方式出行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)如圖流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12•2H2O 晶體.

已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 如表.
金屬
離子
氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列問題:
(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實(shí)驗(yàn)室中,可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用如圖所示裝置制取氧氣,試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2(NH42SO3+O2═2(NH42SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4
(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol•L-1的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有100ml的容量瓶,量筒.
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀,物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的D.
(A)氫氧化鈉。˙)稀鹽酸。–)氨水 (D)氧化銅
(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol•L-1時(shí),認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,則Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵.
(3)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl.

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同步練習(xí)冊(cè)答案